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已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示：

銅的相對原子質(zhì)量為63.54，密度為8.936 g?cm³，試求：

（1）單位晶胞的邊長；

（2）銅的金屬半徑。

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ；該晶體中，原子之間的強相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：     。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1－xA_xMnO₃(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變，則La_1－xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：     。
③下列有關說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

(1)該金屬化合物的化學式________________。

(2)已知Au的相對原子質(zhì)量為197，Cu的相對原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，若該化合物的密度為d g·cm^-3，試計算兩個最近金原子的核間距。