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某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL．
（2）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）進(jìn)行操作C前還需注意．

（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為．
（3）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證SO₂氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式．
（4）請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe．

①請(qǐng)你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序?yàn)椋篈→．
②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是．
④裝置C的作用是．

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（1）甲用量筒量的濃H₂SO₄的體積為mL，進(jìn)行A步操作時(shí)應(yīng)選用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒�、�50mL量筒中的（填序號(hào)）?
（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；
（3）定容的正確操作是．
（4）配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是，偏低的是，無(wú)影響的是．
A、定容后，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
B、溶液未經(jīng)過(guò)冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶   C、溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F、移液時(shí)，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時(shí)，俯視刻度線
H、定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴及將過(guò)線的液體吸出．

欲配制物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl₂溶液500mL，，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需MgCl₂的質(zhì)量為g． 如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻棒外，還要和．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是和．
（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些  B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水       D．定容時(shí)仰視 E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外．

圖1是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和圖2是某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是；
（2）請(qǐng)你將滴定前、后鹽酸的體積讀數(shù)填入后面的空格：滴定前為mL，滴定后為 mL．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是．（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（6）如果上述B步驟省略，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是．（填偏高、偏低、沒(méi)有影響）