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19．某學生用0.1×10×25㎜3.質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H2.實驗現(xiàn)象見下表: 1min 2min 5min 15min 20min 3mol/L HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡 1.5 mol/LH2SO4 均無明顯現(xiàn)象 (1)寫出鋁片與酸反應的離子方程式 . (2)反應1-15min內.鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快.其原因是 . (3)根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異.深入思考.可作出如下猜想: 猜想一: . 猜想二: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生用0.1×10×25㎜3，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min 2min 5min 15min 20min
3mol/L HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
反應放熱溫度升高，化學反應速率加快
反應放熱溫度升高，化學反應速率加快
．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：
Cl-對該反應有促進作用
Cl-對該反應有促進作用
；猜想二：
SO42-對該反應有抑制作用
SO42-對該反應有抑制作用
．

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某學生用0.1×10×25㎜3，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min 2min 5min 15min 20min
3mol/L HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式______．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．

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某學生用0.1×10×25㎜3，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol/L HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式    ．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是    ．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：    ；猜想二：    ．

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某學生用0．1×10×25㎜3，質量分數≥99．5%的鋁片和酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表
（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式________________________。
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是_____________________________。
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。

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