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兩種電解裝置:①以銅為電極對(duì)Na2SO4溶液進(jìn)行電解 ②以鉑為電極對(duì)Na2SO4溶液進(jìn)行電解當(dāng)兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同.兩裝置消耗的水的質(zhì)量之比為 A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．有一裝置不消耗水.無法比較 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(08哈師大附中三模)兩種電解裝置：①以銅為電極電解Na2SO4溶液；②以鉑為電極電解Na2SO4溶液。當(dāng)兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，兩裝置消耗的水的質(zhì)量之比為（）

     A．1∶1                                        B．1∶2

     C．2∶1                                        D．有一裝置不消耗水，無法比較

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回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質(zhì)溶液之間的關(guān)系時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池，則銅片為原電池的
負(fù)極
負(fù)極
極，鋁片上的電極反應(yīng)式為
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
．
（2）通過
電解池
電解池
裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應(yīng)以銅為
陽極
陽極
極，并可選用下列溶液中的
BD
BD
為電解質(zhì)溶液（填符號(hào)）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
0.64
0.64
g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）．

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實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_        ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38

請(qǐng)回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是_。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。

A． CaO     B． NaOH    C． CuCO3       D． Cu2(OH)2CO3     E． Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                    、

                                                                

 

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實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                

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實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。
A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                

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