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18．如圖所示.500℃時容器分隔為A.B兩部分.A.B之間檔板可以自由移動.B有可移動的活塞.A中充入2mol SO3和1mol N2.B中充入2mol SO2和1mol O2.在相同條件下發(fā)生可逆反應 2SO3 2SO2 + O2.下列說法正確的是 A．平衡后A.B兩容器的體積比為2﹕1 B．平衡后A.B兩容器中SO2的體積分數(shù)相等 C．平衡后A.B兩容器中SO3的轉化率相等 D．平衡后兩容器中SO2的物質的量A＞B 第Ⅱ卷【查看更多】

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題：
（1）等物質的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則

a

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數(shù)將如何變化

不變

（4）合成氨發(fā)生的反應為N₂+3H₂ 2NH₃．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由

Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動

．

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如圖Ⅰ，在一個恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，此時容器的容積為V L。使其發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：

2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0

平衡時A、B、C的物質的量之比為1：3：4，C的物質的量為y mol，容器內(nèi)的壓強為P₁。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=___________，y=___________；

(2)如圖Ⅱ，保持溫度不變，在體積也為V L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ所示，平衡時容器中C的物質的量為z mol,容器內(nèi)的壓強為P₂。

①若A、B均為氣態(tài)，則P₁與P₂的相對大小為P₁________P₂(填“＞”“=”或“＜”)。

②請將符合題意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填滿)。

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		z與y的相對大小
①	A	B	z=y
②	是	不是
③
④

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（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K = ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂�。�

或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉化率為。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O

(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數(shù)w為。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)

據(jù)如下。下列說法正確的是

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態(tài)）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y="49.0 " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a(chǎn)₁= a₂
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小。

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（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K = ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03 mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉化率為。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數(shù)w為。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態(tài)）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y=49.0 C．2P₂< P₃

D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a(chǎn)₁= a₂

③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小。

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I．已知：反應H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

II．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學方程式為：

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）