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純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：

2NaCl＋H₂SO₄    Na₂SO₄＋2HCl↑

Na₂SO₄＋2C  Na₂S＋2CO₂↑

Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）

（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。

（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得Na₂S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的____倍。

（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO₃和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na₂CO₃的純度。

（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na₂CO₃為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。

純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄   Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得Na₂S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO₃和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na₂CO₃的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na₂CO₃為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。