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能量轉(zhuǎn)化率大,氧化劑和還原劑可以不斷從外部輸入,電極產(chǎn)物可以不斷輸出,且 能代替汽油作為汽車的動(dòng)力.能持續(xù)使用的新型電池為 A.鋰電池 B.燃料電池 C.干電池 D.鉛蓄電池 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為______mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為______．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是______．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9

對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是______．

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二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

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（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是______
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．

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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
 2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

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請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______（不必配平）．
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二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是______
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．

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二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是______．
A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍(lán)
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率______50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是______．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=______．

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