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茶葉中含有咖啡因和單寧等多種物質�？Х纫蛴腥鯄A性，又叫咖啡堿；單寧有弱酸性，又叫單寧酸�？Х纫蚣仁翘烊坏氖称诽砑觿�，又是制藥工業(yè)的重要原料，從茶葉中提取咖啡因具有重要的意義�？Х纫虻娜芙庑誀顩r如下表。

單寧酸能溶于水、乙醇、丙酮和甘油，幾乎不溶于乙醚、苯、氯仿和石油醚。

(1)從茶葉中浸取咖啡因，下列溶液中最好的是________(填字母代號)，這樣選擇的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

A．熱乙醇　　B．沸水　　C．乙醇與乙醚的混合物

(2)用所選擇的溶劑浸取的咖啡因溶液里含有的主要雜質是__________。

(3)從澄清的茶葉浸取液中提取不帶結晶水的咖啡因或帶結晶水的咖啡因，都需要有一個合理的實驗方案和操作步驟。請從下列項目中選取，先組成提取不帶結晶水的咖啡因的實驗操作步驟：______________，再組成提取帶結晶水咖啡因的實驗操作步驟：______________。(填序號)

①蒸發(fā)濃縮�、诒簾��、奂邮�灰、蒸干�、苌�華　⑤過濾�、蘩鋮s結晶

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO₂的還原性,反應的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　                                                                                                        。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 

（共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（濃）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物質的溶解度(S)如下表所示：

　�、� 從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內加入試劑的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、請依次寫出方框中所得到物質的化學式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步驟Ⅰ中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
　�、� Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑
　�、� Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂
（1）、現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y 　　  　　　；
（4）、Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各成分的物質的量分別為　　 　      　。
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