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5．0.1mol/L某溶液的pH值為5.1.其溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) A．氯化氫 B．BaCl2 C．氯化銨 D．硫酸氫鈉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號(hào)） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=______．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____
③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)______（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是______；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______（填序號(hào)） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是______，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。

I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__              ___。

（3）一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出 382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

II．若Z是形成化合物種類最多的元素。

（4）該氮肥的名稱是______ （填一種）。

（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol•L—1 NaOH溶 液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。

②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=______ （填數(shù)值）。

 

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（1）已知在常溫下，常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號(hào)填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

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草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格．
溫度 v（H2C2O4） v（KMnO4） KMnO4褪色時(shí)間
40℃ 10ml 10ml 40s
40℃ 20ml 20ml
 
（2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn?H++In-．則酸根離子In-的顏色是
 
．甲基橙的酸性與草酸相比，
 
（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）．精英家教網(wǎng)
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在右圖畫出稀釋過(guò)程中兩種溶液中c（H+）變化的示意圖并作必要的標(biāo)注．
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全．
（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是
 
（填字母）．
A．5       B．6              C．7              D．9．

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