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兩個不同濃度的同種弱酸，較濃的酸的電離度比較稀的酸的電離度____________，而較濃的酸比較稀的酸H⁺濃度________________.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有                （寫出兩種即可）。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩分，進行實驗I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

請你評價實驗I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由：                   。

②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl^―和Br^―的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）                                  。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關(guān)實驗。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾           ，再打開止水夾           ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是               。

③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是            （氣體按標準狀況計算）。

甲：①取一定量的HA配制0.1mol×L^-1的溶液100mL；

②用實驗方法測出該溶液中的c(H⁺)，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制c(H⁺)=0.1mol×L^-1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的c(H⁺)________0.1mol×L^-1。（填“>”、“<”或“=”）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________。

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)和不妥之處________、________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是：

甲：①取一定量的HA配制0.1mol×L^-1的溶液100mL；

②用實驗方法測出該溶液中的c(H⁺)，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制c(H⁺)=0.1mol×L^-1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的c(H⁺)________0.1mol×L^-1。（填“>”、“<”或“=”）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________。

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)和不妥之處________、________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

相關(guān)實驗不能表達預(yù)期目的的是            （    ）