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（2012?廣州一模）綠礬（FeSO₄?7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH₄HCO₃在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO₂生成，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO₃  

分解

  FeO  

還原

 Fe，實(shí)際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH₄）₂SO₄粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、．濃縮時(shí)若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH₄HSO₄，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃和硫的氧化物．分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO₃的含量，可采取的措施是．

空氣通入量/L?s-1	溫度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH₄）₂CO₃溶液，得到FeCO₃?nH₂O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO₃與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉．涉及的主要反應(yīng)有：
FeCO₃

高溫  .

FeO+CO₂，C+CO₂

高溫  .

2CO，CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂，
（1）用稀硫酸代替水溶解綠礬的原因是．
（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（3）干燥過程中少量FeCO₃?nH₂O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：．
（4）沉淀中仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO₃進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO₃和不加CaCO₃對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖象分析，CaCO₃的另一作用為．

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�

已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO→FeO+CO₂反應(yīng)形成的固體混和物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe∶mO表示
（1）上述固體混和物中，mFe∶mO不可能是_______（選填a、b、c多選扣分）
（a）21∶9 （b）21∶7.5 （c）21∶6
（2）若mFe∶mO=21∶8，計(jì)算Fe₂O₃被CO還原的百分率___________
（3）設(shè)Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則A%和混和物中mFe∶mO的關(guān)系式為（用含mFe∶mO的代數(shù)式表示）。A%=_________
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。