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23．元素基態(tài)原子的外圍電子構(gòu)型為: (n-1)d1-8ns1-2, 則最后的電子填在 能級上, 屬于 族或 族元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有原子序數(shù)A＜B＜C＜D的四種短周期元素，它們均是氨基酸的組成元素．試回答：

(1)表示原子核外電子排布的方法有多種；能最詳盡的用化學用語描述C原子核外電子運動狀態(tài)的表示式是________．

(2)由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y，若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為________，Y為天然高分子化合物(限中學教材范圍內(nèi))，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z，Z屬鹽類，其溶液呈酸性，Z的化學式為________其水溶液呈酸性的原因是________．

(4)B、C兩元素相比較，非金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________，

(a)這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性

(b)取同濃度兩種元素最高價氧化物對應水化物的溶液，測pH

(c)比較兩種元素最高價氧化物在水中的溶解度

(d)將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色

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精英家教網(wǎng)短周期元素E、F的離子F+與E2-核外電子排布相同，B、D、E元素的原子序數(shù)依次遞增，B原子的每個能級上電子數(shù)相等，BE2和D2E是等電子體、A是F所在周期非金屬性最強的元素，G．E同主族且原子核外電子層數(shù)相差兩層，
請回答以下問題：
（1）元素F周期表中的位置在
 
；離子半徑F+
 
E2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE-3中的中心原子的雜化類型
 
，該離子的空間構(gòu)型為
 
；．
（3）D2與B2-2是等電子體，寫出化合物CaB2的電子式
 
；G原子基態(tài)價層電子排布式為
 
；
（4）比較E、G組成的最低價氫化物（填化學式）：
①穩(wěn)定的是
 
；②還原性強的是
 
；③沸點高的是
 
．
（5）BE2的分子構(gòu)型為
 
．其晶胞如圖，該晶胞中微粒間的作用力為
 
，一個BE2分子周圍最近的BE2分子有
 
個，若該晶體的密度是dg/cm3，則晶胞的邊長為
 
cm．

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精英家教網(wǎng)Ⅰ．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類型是
 
．
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化學反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是
 
．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是
 
．
Ⅱ．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖．
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（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
．
（4）二甘氨酸合銅（Ⅱ）中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是
 
．
（5）1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有的π鍵數(shù)目是
 
．
（6）二甘氨酸合銅（Ⅱ）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是
 
 （填寫編號）．

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某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 　　　　　　。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是　 　　。

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的_ __區(qū)和 ___區(qū)。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。 據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為　　　　 。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有　　 個。

圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子

（4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

 

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

 

 

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