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下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的 

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4

C．0.1mol/L NaOH溶液中逐漸加入0.1mol/L CH₃COOH溶液至溶液中此時(shí)溶液的pH>7

D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計(jì))。

（16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=    ；

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=   ；

（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是      。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。

（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。                  、              。

（16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=    ；

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=   ；

（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是     。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。

（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。                 、             。