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與水的電離平衡(2H2OH3O++OH-)類似.在-50℃液氨也有2NH3NH4++NH2-的電離平衡.兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L.下列對于-50℃液氨離子積表述正確的是 A．-50℃液氨的離子積常數(shù)為2×10-15 B．-50℃液氨的離子積常數(shù)為1×10-30 C．液氨中放入少量的NaNH2.其離子積不變 D．液氨中若放入少量NH4Cl.則[NH4+]增大.不再與[NH2-]相等.因而離子積增大 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

難溶物質(zhì)在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列說法正確的是（    ）

       A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變

       B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變

       C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小

       D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

 

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難溶物質(zhì)在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列說法正確的是（   ）

       A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變

       B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變

       C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小

       D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

 

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難溶物質(zhì)在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）
A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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難溶物質(zhì)在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）

A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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關于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是（　�。�

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