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一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18]．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應:ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+.已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v-t圖.下列說法中不正確的是 A 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致 B 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小 C 縱坐標為v (H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合 D 圖中陰影部分“面積 可以表示t1-t2時間為n(Cl-)增加 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質(zhì)
 
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機物．當CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應物轉(zhuǎn)化率 22．a(chǎn)l 23．a(chǎn)2 24．a(chǎn)3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應式為
 
．
（6）利用生物質(zhì)資源過程中會產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

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從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強。它們的化學式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強的元素是_______。在第二周期中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

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從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強。它們的化學式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強的元素是_______。在第二周期中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強。它們的化學式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強的元素是_______。在第二周期中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強。它們的化學式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強的元素是_______。在第二周期中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

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