題目列表(包括答案和解析)
某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Y,質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g(已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià))。
(1)該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。
(2)Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)通過計(jì)算確定X的組成?
(4)混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為 ;寫出X→Y的反應(yīng)方程式::
。
某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Cu2O,質(zhì)量為2.88g。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)X中含SO42—。試通過計(jì)算確定X的化學(xué)式。
將一定量的SO2和含0.7mol的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2
(g) + O2(g)
2SO3 (g)(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)況下)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2的百分含量保持不變
C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
D.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_____________。
A. 向裝置內(nèi)再充入N2 B. 向裝置內(nèi)再充入O2
C. 改變反應(yīng)的催化劑 D. 升高溫度
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
(4)若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
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