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16]．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 B 過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2-＝Al(OH)3↓+CO32- C 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合:NH4++HSO3-+2OH-＝SO32-+NH3↑+2H2O D 碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O [17].美國(guó)每日科學(xué)網(wǎng)站4月2日文章報(bào)道:美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細(xì)胞的成分.這項(xiàng)研究利用實(shí)驗(yàn)室培養(yǎng)的細(xì)胞顯示.綠茶中稱作“表沒(méi)食子兒茶素沒(méi)食子酸酯 的成分通過(guò)干擾血癌細(xì)胞生存所需的信號(hào)傳遞.能使血癌中癌細(xì)胞自殺性死亡.另?yè)?jù)華夏經(jīng)緯網(wǎng)2004年2月25日?qǐng)?bào)道.日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)綠茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素(Fatty acid synthase簡(jiǎn)稱:FAS).從而能阻止艾滋病毒擴(kuò)散.已知EGCG的結(jié)構(gòu)式如右圖: 有關(guān)EGCG的說(shuō)法不正確的是 A EGCG分子中含有兩個(gè)手性碳原子 B EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) C EGCG在空氣中不易被氧化 D 1mol EGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是6.02×1022
B．在次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
C．常溫下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等離子可大量共存；
D．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體，已知：
① S(單斜，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H2＝－296.83 kJ·mol-1
則正交硫比單斜硫穩(wěn)定；

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（2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是
a、b
a、b
．
a．立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？
否
否
（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說(shuō)明理由．
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl
．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）是
BDADC
BDADC
．
C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣
防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣
．
③銅的相對(duì)原子質(zhì)量是
18m(CuO)
m(H2O)
-16
18m(CuO)
m(H2O)
-16
[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標(biāo)是加入Cl2的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl2、NO2的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學(xué)式是
NO2Cl
NO2Cl
．

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有________性．

(2)①在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)________．

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Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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本題包括兩個(gè)小題，共16 分。

Ⅰ．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里利用一定量的Zn按右圖所示的裝置制取一定量的H2。在實(shí)驗(yàn)中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸溶液不足而再無(wú)其他酸溶液可加入，經(jīng)仔細(xì)思考后他通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入適量的某試劑完成了實(shí)驗(yàn)。下列試劑中他不可能選用的是（填寫代碼）                 。

A．KCl溶液       B．酒精      C．苯       D．四氯化碳

Ⅱ．有甲、乙兩學(xué)生分別按下面的步驟探究問(wèn)題：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，其總

質(zhì)量是否發(fā)生增加或者減小或者不變?  

  (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，其總質(zhì)量不變。

(2)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如下圖A所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和

選用藥品如下圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；

乙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。

②你認(rèn)為               的結(jié)論正確。

③請(qǐng)從宏觀的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因                                  ；

④請(qǐng)從微觀的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因                                  ；

 ⑤請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

A                                     ，B                                  。

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