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[23]．A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示.其中反應(yīng)①是置換反應(yīng). (1)若A.D.F都是非金屬單質(zhì).且A.D所含元素同主族.A.F所含元素同周期.則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 . (2)若A是常見的金屬單質(zhì).D.F是氣態(tài)單質(zhì).反應(yīng)①在水溶液中進行.則反應(yīng)②的離子方程式是 ,已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 . (3)若B.C.F都是氣態(tài)單質(zhì).且B有毒.③和④兩個反應(yīng)中都有水生成.反應(yīng)②需要一定條件才能發(fā)生.A.D相遇有白煙生成.則C的電子式是 .反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 . (4)若A.D為短周期元素單質(zhì).且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍.所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍.③和④兩個反應(yīng)中都有顏色氣體生成.B的結(jié)構(gòu)式是 .反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 .24]．氧化鎳是一種很有前途的材料.它被廣泛應(yīng)用在催化劑.電極等方面.最新液相合成路線如下:將硝酸鎳(Ni(NO3)2·6H2O)和草酸(H2C2O4)分別溶于乙醇中配制成溶液.在不斷攪拌硝酸鎳溶液的過程中將草酸溶液逐漸轉(zhuǎn)移到上述溶液中.最終生成淺藍色沉淀.然后將沉淀過濾.在室溫下干燥得到淺藍色前驅(qū)體A.將A在700℃煅燒得到黑色的納米氧化鎳粉體. (1)寫出A的化學(xué)式 , (2)寫出合成A和A分解為氧化鎳的化學(xué)方程式, (3)本實驗以乙醇為溶劑比與水為溶劑制備有什么優(yōu)點? (4)比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數(shù)之一. ①寫出比表面積S和粒子直徑D(nm).密度ρ(g/cm3)的關(guān)系式: , ②已知氧化鎳的密度為6.67g/cm3,該納米粒子的直徑為8.0nm.計算其比表面積: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6．該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于電力工業(yè)．則當(dāng)FD6形成晶體時，其晶體類型為
 
；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，B2的濃度為0.75mol．L-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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