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9]．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A 分液時(shí).分液漏斗中下層液體從下口放出.上層液體從上口倒出 B 檢查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水.塞好瓶塞.將容量瓶倒過(guò)來(lái).若不漏水.將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°.再倒過(guò)來(lái).看是否漏水 C 為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌.加熱等措施 D 使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿性時(shí).先把pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后.再測(cè)量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用9 mol/L的濃硫酸稀釋成0.9 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：

(1)需要取濃硫酸________mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是________．

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm

(3)如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8 g·cm－3)配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250 mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用________量取濃硫酸．

(4)由于錯(cuò)誤操作， 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2－3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切

E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

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甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L-1 的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）

20.00 mL，分別向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），

滴加過(guò)程中不斷測(cè)定混合液的pH，下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

   

測(cè)定溶液的pH

加入堿溶液的體積/mL

甲

乙

丙

丁

19．98

 

4．3

7．7

4．3

20．00

7．0

7．0

8．7

5．3

20．02

9．7

 

 

10．0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是        （填該量器的名稱(chēng)），向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，所用的儀器是     。

（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的，該數(shù)據(jù)是           ，在回答以下問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是          （在甲、乙、丙、丁中選填）。

（4）以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

 

甲

丙

建議選用的指示劑

 

 

（5）請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時(shí)，溶液的pH約為             （保留一位

小數(shù)，也可用對(duì)數(shù)形式表示）。

（6）一位同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏高，你幫他分析其原因可能是                 。

 A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液  

 

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甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L-1 的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）

20.00 mL，分別向其中滴加0.1 mol·L-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），

滴加過(guò)程中不斷測(cè)定混合液的pH，下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

   

測(cè)定溶液的pH

加入堿溶液的體積/mL

甲

乙

丙

丁

19．98

 

4．3

7．7

4．3

20．00

7．0

7．0

8．7

5．3

20．02

9．7

 

 

10．0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是        （填該量器的名稱(chēng)），向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，所用的儀器是     。

（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的，該數(shù)據(jù)是           ，在回答以下問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是         （在甲、乙、丙、丁中選填）。

（4）以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

 

甲

丙

建議選用的指示劑

 

 

（5）請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時(shí)，溶液的pH約為            （保留一位

小數(shù)，也可用對(duì)數(shù)形式表示）。

（6）一位同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏高，你幫他分析其原因可能是                。

 A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液  

 

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（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

 
（1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
（2）某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（標(biāo)況）
2．24L
3．36L
3．36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完
④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
 
（1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
（2）某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（標(biāo)況）
2．24L
3．36L
3．36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完
④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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