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12．化學(xué)反應(yīng) 3A 達(dá)平衡后.增大壓強(qiáng).下列敘述正確的是 A．正.逆反應(yīng)速率都增大.平衡不發(fā)生移動 B．正.逆反應(yīng)速率都增大.平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率減小.逆反應(yīng)速率增大.平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率增大.逆反應(yīng)速率減小.平衡向正反應(yīng)方向移動【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T	S
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074	0.110
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2	+5、-3

A．氫化物的穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R

B．Q的金屬性比L強(qiáng)

C．L與T形成的化合物屬于離子化合物

D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，與Fe反應(yīng)一定產(chǎn)生H₂

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（2011?雙流縣模擬）已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（　�。�

A．在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時，則最初加入B的量為0.25mol

B．在恒溫下，加入過量的C和1mol的D反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molD，同時壓強(qiáng)再增大一倍，建立起新的化學(xué)平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍

C．如果在C（s）中含有難熔性的雜質(zhì)，將其放在下列裝置的b點(diǎn)處，并充入一定量的D（g），一段時間后，可在a點(diǎn)處得到純C（S）

D．當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，v_逆（B）＞3v（A）_正

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在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S （s）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等

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“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．按綠色化學(xué)的原則，要求原料物質(zhì)的原子全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　　）
①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO

催化劑

CH₃COOC₂H₅
③乙烯催化氧化制乙醛：2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

CH₃CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q （M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

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在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積相同且不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	N₂（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　　）

A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197

B．在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ

D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

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