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19．常溫下.PH=2的高碘酸(HIO4)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液顯酸性,0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液顯中性.請回答下列問題: ⑴高碘酸是 .理由是 ⑵0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關系是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。
請回答下列 問題：
(1)高碘酸是___（填“強酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關系是
c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是____ （寫化學 式），該反應的離子方程式為____。

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO4是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是
A．HIO4是一元強酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是


  1. A.
    HIO4是一元強酸
  2. B.
    此混合溶液中c(Na+)＝c(IO4-)
  3. C.
    c(H+)·c(OH-)＝10-14 mol2·L-2
  4. D.
    0.1 mol·L-1的HIO4溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO4是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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