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2.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3.下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B.降低溫度.平衡混合物里SO3的濃度減小 C.反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化 D.增大壓強(qiáng).不利于SO3的生成 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn),其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是(  )

A.A點(diǎn)          B.B、D兩點(diǎn)           C.C點(diǎn)         D.E點(diǎn)

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對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn),其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是 (  )

A.A點(diǎn)          B.B、D兩點(diǎn)           C.C點(diǎn)          D.E點(diǎn)

 

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對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn),其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是(  )

A.A點(diǎn)          B.B、D兩點(diǎn)           C.C點(diǎn)         D.E點(diǎn)

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對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在體積固定的密閉容器中反應(yīng),下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                       (     )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n mol SO3

B.用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶2的狀態(tài)

C.混合氣體的質(zhì)量不再變化的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)

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精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(I)工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃時(shí),將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示.
①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率
 
 (填寫“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率.
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 (填寫序號(hào)).
a,單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)生成2molS03
b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水體重金屬離子污染時(shí),首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
 
(用離子方程式表示).

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