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22．增大不變變小0.02mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應達到平衡時，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開始時N₂的物質(zhì)的量為2.0mol，H₂為6.0mol，則平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（　�。�

　　A．n(NH₃)＝1.2mol　　

　　B．n(NH₃)<1.2mol

　　C．n(NH₃)>1.2mol　　　　

　　D．無法確定

一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH₂，反應達到平衡時，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開始時N₂的物質(zhì)的量為2.0mol，H₂為6.0mol，則平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（　�。�

　　A．n(NH₃)＝1.2mol　　

　　B．n(NH₃)<1.2mol

　　C．n(NH₃)>1.2mol　　　　

　　D．無法確定

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

　反應②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g) △H₂=b kJ·mol^-

　反應③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=　　　　　，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　，CO的平衡濃度為　　　　　　　。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則

a 　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有　　　　 (填序號)。

　 A．縮小反應器體積　 B．再通入CO₂　 c．升高溫度　 D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應①的是　　　　 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合拖把在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

　（1）右圖是1molNO₂和1molCO反應生成

　　　和NO過程中能量變化示意圖，請寫出

　　 NO₂和CO反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　。

　（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，其化學

平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol?L^－¹)²	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

　　　完成下列問題：

　　　 ①比較K₁、K₂的大小；K₁　　　 K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　（填序號）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）　　　　　　　 B．2v(N₂)_（正）=v(H₂)_（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變　　　　　　　　　 D．混合氣體的密度保護不變

　（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

　　　 ①寫出墁酸肼第一步水解反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是　　　　（填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅?H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O⁺])+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：