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如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是?（　　）

A.4>2>1>3     　　　    B.2>1>3>4?　　　　　C.4>2>3>1         　　D.3>2>4>1?

（16分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時(shí)     H₂OH⁺+OH^-　              K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-－>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達(dá)式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］=             mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。達(dá)平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達(dá)到平衡，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達(dá)到平衡，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是（   ）

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．無(wú)法確定

（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　            而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：

               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　　　mol。

（4）已知25℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)＝1. 1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說(shuō)法不正確的是

A．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變

B．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入過(guò)量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

　下列敘述正確的是　(　　)

　A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

　B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

　C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

　D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③