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（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)>c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)>c(H⁺)

D、c(Na⁺)>c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)>c(H⁺)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH^—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H⁺)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以選項C錯誤，D正確。選項A符合電荷守恒，選項B符合物料守恒，均正確。

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是       (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D、c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH^—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H⁺)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以選項C錯誤，D正確。選項A符合電荷守恒，選項B符合物料守恒，均正確。

下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗：

①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L^-1  xL B溶液、0.001mol·L^-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L^-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是     溶液，判斷理由是                                     。

（2）用水稀釋0.1 mol·L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)。

①         ②       ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘積     ④OH^-的物質(zhì)的量

（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間E>A                ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E          ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余                  ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^-1 C溶液中滴加0.01mol·L^-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。