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　　有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

　　A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

　　B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

　　C．NH₃·H₂O不穩(wěn)定，實驗室可用NH₄Cl和石灰水制取氨氣

　　D．NH₃液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

　　在一定條件下，Cl₂與NH₄Cl可發(fā)生如下反應(yīng)：

　　xCl₂＋yNH₄Cl＝y(tǒng)NCl_x＋(x＋y)HCl，則該氮的氯化物的化學式為

[　　]

　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g/100g H₂O)：

　　1862年比利時的索利維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO₂循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₃循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH₄Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂的化學方程式：________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________．

(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應(yīng)類型有________．

(5)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是________．

　　工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶．它的反應(yīng)原理可以用下面方程式表示：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

　　以上反應(yīng)總結(jié)果是放熱反應(yīng)．請設(shè)計一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得NaHCO₃結(jié)晶．可供選擇的實驗用品有：20％的鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水、冰，以及中學化學常用儀器．

(1)畫出實驗裝置示意圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì))，并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C、…符號標明．所有儀器的簡要畫法請見下面的兩點說明．

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接等，在示意圖中不必畫出．如需加熱，可在需加熱的儀器下方標出“△”表示．

(2)寫出上圖中用A，B，C，…各玻璃容器中盛放的物質(zhì)的化學式或名稱．

(3)利用本題所提供的實驗用品，判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶．

　　工業(yè)制備純堿的方法是氨堿法．其主要過程是：

　�、倮鋮s時將氨氣通入食鹽水，制得飽和的氨化鹽水；②在加壓時通入CO₂，發(fā)生反應(yīng)：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

　　NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

　　然后將濾出的小蘇打焙燒制得純堿：

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

　　母液中的NH₄Cl可加入Ca(OH)₂回收氨，反應(yīng)為：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，但大量生成的CaCl₂用途不大，難以處理．1942年我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，對氨堿法進行了改進．他將析出NaHCO₃后的母液于5～10℃加入食鹽粉末，使原來不易結(jié)晶的NH₄Cl析出晶體，供化肥和其他工業(yè)使用．侯氏制堿法成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法．通過上面資料回答：

(1)氨堿法除回收NH₃循環(huán)使用外，還有哪些物質(zhì)可回收使用？

(2)侯氏制堿法除不必生產(chǎn)難以處理的CaCl₂外，從原料NaCl的利用上分析，最主要的顯著優(yōu)點為________________________________________．

(3)氨堿法及侯氏制堿法都要用到有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列出下表：(單位：g/100g H₂O)

a．為什么侯氏制堿法使NH₄Cl晶體析出選在5～10℃？

b．氨堿法在②中反應(yīng)溫度在20℃左右，為什么會有NaHCO₃晶體析出？