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14．11,金屬 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

11、金屬的應用廣泛，回答下列生活中金屬應用的有關問題：
（1）實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道（鑄鐵制）．是因為
會腐蝕金屬管道
．
（2）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（用化學方程式表示）．
（3）長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是
易使食物中含人體所需要的鐵元素
；如果在炒菜時經常加人適量的食用醋，效果會更好，理由是
鐵能與醋中的酸反應，轉變成易吸收的亞鐵鹽
．

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11、金屬與化合物溶液的反應
（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋
紅色物質
，溶液由
藍色
逐漸變?yōu)?div id="ewe6666" class="quizPutTag">淺綠色
，反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，反應后金屬的質量
增加
，溶液的質量
減小
．能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）
不能
．
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由
藍色
逐漸變?yōu)?div id="aysuc64" class="quizPutTag">無色
；反應的化學方程式為
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
，反應后金屬的質量
增加
，溶液的質量
減小
．
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋
銀白色物質
，溶液由
無色
逐漸變?yōu)?div id="cey6msm" class="quizPutTag">藍色
；反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
，反應后金屬的質量
增加
，溶液的質量
減小
．
（4）結論：①根據以上實驗，說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為：
鋁＞鐵＞銅＞銀
；
②
位置在前
的金屬能把
位于其后
的金屬從其化合物溶液中置換出來．
（5）注意：①此類反應一定在溶液中進行，
不溶于水
的化合物一般不與金屬反應．
②K、Ca、Na活動性非常強，能同溶液中的水劇烈反應，不能用它們置換化合物溶液中的金屬．
（6）置換反應：由
一種單質
與一種
化合物
反應，生成另一種
單質和另一種化合物
的反應叫做置換反應．

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金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
B
B
（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根據圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質
導電性或導熱性（或延展性）
導電性或導熱性（或延展性）
；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
鋁的表面形成致密的氧化膜
鋁的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是
A
A
；
A．金屬的活動性           B．金屬的導電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示．則下列說法中正確的是
AB
AB
；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況     B．鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁剩余
C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應   D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A
固體由紅變黑
固體由紅變黑
、B
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
．
反應時間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質量為55.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應中產生氫氣
0.4克
0.4克
克；②反應后所得溶液中溶質質量分數．（結果精確到0.1%）

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精英家教網金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號 硫酸的質量分數
（均取20mL）		 鋅的形狀
（均取1g）		 氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
（1）小組同學用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是
 
，氫氣應從
 
（填e或f或g）管通入．（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是
 
．
【得出結論】
（3）結論是
 
．
【評價與反思】
（4）表是小組同學第①組實驗的詳細數據．
時段（均為1分鐘） 第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘
H2的體積 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化
 
，并解釋第二分鐘以后變化的原因
 
．
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證
 
．

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金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號
硫酸的質量分數
（均取20mL）
鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①  
20%
鋅粒
31.7
②  
20%
鋅片
50.9
③  
30%
鋅粒
61.7
④  
30%
鋅片
79.9
（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是       。
【得出結論】
（3）結論是                             。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化           ，并解釋第二分鐘以后變化的原因      。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證               。

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