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26、已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，開始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應后觀察天平不平衡，你認為該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）
．托盤不平衡的原因是．
如何改進實驗，使實驗數(shù)據(jù)能真實反映質(zhì)量守恒定律．

（2011?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別取樣溶于水進行檢驗．
①甲用稀鹽酸檢驗．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫出涉及該現(xiàn)象的反應化學方程式．
②乙用澄清的石灰水檢驗．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是．
③丙用紫色石蕊試液檢驗．老師認為該方法不妥，理由是．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱得固體質(zhì)量為1.97g．
請計算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為．
（反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，已知Na₂CO₃ 和BaCO₃的相對分子質(zhì)量分別為106、197）
②丙設(shè)計了如圖所示方案來測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．通過測量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質(zhì)量，得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為95%．
【反思與評價】：丙同學得到的結(jié)果與甲、乙不同．通過交流認為丙的設(shè)計方案存在缺陷，可能的原因是，你的改進方法是．

（2012?番禺區(qū)一模）研究小組設(shè)計分離NaCl和CaCl₂混合物樣品方案如下

回答下列問題：
（1）固體甲是．固體乙是．
（2）“操作1”是．
（3）Na₂CO₃溶液與樣品溶液發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）用離子符號表示濾液中含有的離子．
（5）過量的B溶液與沉淀發(fā)生反應的化學方程式是．

12、某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．
（1）寫出A物質(zhì)的化學式：，寫出A物質(zhì)的俗稱：．

（2）寫出反應②的化學方程式：．
（3）反應①中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 （填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 （填“增大”、“不變”或“減少”）．