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在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí).下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 ( ) A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降.再加水至刻度線 解析:用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù).實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方.即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小.致使所配制溶液的濃度偏低,溶解攪拌時(shí)有液體飛濺.溶質(zhì)有損失.致使所配制溶液的濃度偏低,搖勻后見液面下降.再加水至刻度線.就等于多加了水.使所配制溶液的濃度偏低,定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線.使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線.致使所配制溶液的濃度偏高. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是（　�。�

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某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)?!--BA-->
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
．
Ⅱ．標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
mol?L-1．
（2）滴定時(shí)選用
C
C
（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)
．

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配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接吸出多余部分C、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線D、將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�

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