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空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有               （填化學式）。

（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

則SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，發(fā)生反應：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是        （選填序號）。

a．體系壓強保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO₃的同時消耗1 mol NO₂

③測得②中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO₂的體積比為3︰1，則這段時間內(nèi)SO₂的反應速率υ(SO₂)＝                          ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為        反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為                         。

③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為                                ，理論上通過外電路的電子最多為         mol。

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H

已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H =        ；

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=          ，若升高溫度則K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是          ；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

C、容器中氣體的壓強保持不變                

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應式為                                 。