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27．有下列實(shí)驗(yàn):將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1的稀H2SO4中.反應(yīng)結(jié)束后. 濾去多余Mg粉.濾液在保持t℃的恒溫下蒸發(fā)水分.當(dāng)濾液質(zhì)量為63 g時開始析出 MgSO4·xH2O晶體.當(dāng)析出晶體13.47g時.剩下濾液40g.請計(jì)算下列各小題: (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積. (2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (3)t℃時MgSO4的溶解度. (4)MgSO4·xH2O中x的值. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將過量Mg粉溶于100mL1.5mol／L．稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為720g時開始析出MgsO4×H2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g．通過計(jì)算請回答下列問題(請寫出計(jì)算過程)．

(1)

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；

(2)

開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)

t℃時該晶體的溶解度：

(4)

MgSO4·xH2O中的x值．

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（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計(jì)算請回答下列問題（請寫出計(jì)算過程）。

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；

（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

 

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（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計(jì)算請回答下列問題（請寫出計(jì)算過程）。
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；
（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。

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（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計(jì)算請回答下列問題（請寫出計(jì)算過程）。

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；

（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

 

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（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D

A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？
可行
可行
若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B

A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是
氧化
氧化
劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個常見的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料
．

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