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26． 解:CH4+2O2CO2+2H2O (1)由反應式可知:n(CH4)=(O2)反應=n(CO2)=n(H2O) n(CO2)44g/mol +2n(CO2)18g/mol =0.600g n(CO2)=0.00750mol 剩余氣體的體積為:840mL--(0.0075mol+0.0075mol2)22.4L/moL×1000ml/L =336mL (2)原混合氣體中O2體積為 V(O2)=0.0075mol222.4L/moL×1000ml/L+336mL=672mL V(CH4)=0.0075mol22.4L/moL×1000ml/L=168mL V(CH4)︰V(O2)=1︰4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有以下5個反應（反應條件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3　　　　　　　 B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑　　　　　D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
屬于化合反應的有________（填編號，下同），屬于分解反應的有________，屬于置換反應的有________，屬于復分解反應的有________，屬于氧化還原反應的有________．

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CO2在大氣中含量不斷增大是產生“溫室效應”的主要原因。在自然界發(fā)生的下列反應中，不利于緩解“溫室效應”的是

A．CO2 + H2O ═ H2CO 3

B．6nCO2 + 5nH2O　　 　　 (C6H10O5) n（淀粉） + 6nO2 ↑

C．CO2 + CaCO3 + H2O ═ Ca(HCO3)2　

D．CH4 +2O2 點燃 CO2 + 2H2O

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　�。�

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將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）
①通入CH4的電極為正極；
②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O；
④負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=
CO
2-
3
+7H2O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

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下列化學反應理論上不能設計成原電池的是（　�。�

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