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化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

   ① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol^-1

   ② H₂(g)+ 0₂(g) ＝H₂0(g)    =-242.0 kJ·mol^-1

   ③ C(石墨)+0₂(g)＝CO₂(g)      =-394.0 kJ·mol^-1     

  請解答下列問題：     

  (1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

  (2)在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，0₂的化學計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個數(shù)    b．物質的量    c．氣體的體積

  (3)反應2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。

  (4)若C(金剛石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

    (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H₂O(g)反應生成C0₂(g)和H₂(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                     。

（6分）人們對酸堿的認識，經(jīng)歷了一個由淺入深．由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，則液氨自身電離的方程式為                     。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了酸堿質子理論。該理論認為：凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是            。

A．H₂O  　B．NH₄⁺       C．CH₃COO^－      D．Cl^－    E．HCO₃^－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認為：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

酸（電子對接受體）   堿（電子對給予體）             反應產(chǎn)物

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH

則反應Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填Al^3＋或H₂O）。