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A、直線形　sp雜化

B、三角形　sp2雜化?

C、三角錐形　sp2雜化

D、三角錐形　SP3雜化?

根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF₃分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（　�。�?

A.直線形　sp雜化                             B.三角形　sp²雜化?

C.三角錐形　sp²雜化                        D.三角錐形　SP³雜化?

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為(　　)

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。