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(1)SO2(g)+O2(g)＝ SO3(g).ΔH=-98.3kJ/mol (2)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,濃H2SO4 (3)給催化劑加熱, (4)防止溫度過高.降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性 (5)降溫.使SO3凝結(jié)成晶體,或×100% (6)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或通入盛有足量堿石灰的干燥管等) (只答通入氫氧化鈉溶液不得分.只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境.SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)速率用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率用(SO2)、(O2)、(SO3)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正確關(guān)系是

A．

v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

B．

(SO2)＝(O2)＝(SO3)

C．

v(SO2)＝(SO3)

D．

v(O2)＝2(SO2)

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可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用(SO2)、(O2)、(SO3)表示(單位均為mol·L－1·min－1)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是

[　　]

A．

v(SO3)＝(SO3)

B．

v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

C．

v(O2)＝2(SO3)

D．

v′(SO2)＝(O2)＝(SO3)

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在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2

B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3

D．SO2、O2、SO3共存

 

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（11分）（1）在實(shí)驗(yàn)室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO2 + O2 2 SO3 。向一密閉容器中充入SO2 與18O2 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，含18O的物質(zhì)是_______________________。

（5）如下反應(yīng)：

① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H2O

③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3            ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

其中可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______________（寫序號(hào)）。

 

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在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

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