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9．Ⅰ.在加熱條件下發(fā)生某一化學反應.現對反應體系內的X.Y.Z.Q四種物質進行測定.測得如下數據: 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反應后質量/g 43.6 待測數據 12.6 3.2 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反應后質量/g 43.6 待測數據 12.6 3.2 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反應后質量/g 43.6 待測數據 12.6 3.2 請回答下列問題: (1)上表中“待測數據 的數值是 .此密閉容器內反應類型屬于 . (2)若X是水.Y是氮的氧化物.且反應式的計量系數比是n =2:4:4:1.寫出化學反應方程式 . (3)反應結束后若將反應體系內的Y物質取出.在標準狀況下測定其體積小于11.2L.其原因是 . Ⅱ.A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子,B元素的最高價氧化物與其氫化物反應生成一種鹽X,D與A同主族.且與E同周期,E元素最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍.A.B.D.E這四種元素.每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物.請回答下列問題: (1)寫出下列元素的元素符號:B .D , (2)E的最高價態(tài)與A.B.C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是 .該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是 . (3)常溫時.B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a.這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度之比為c(H­­­­­­­+)1∶ c(H­­­­­­­+)2 = . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質是行測定，測得如下數據：

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應后質量/g

43．6

待測數據

12．6

3．2

請回答下列問題：

   （1）上表中“等測數據”的數值是       ，此密閉容器中化學反應類型屬于      反應（填基本反應類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                。

   （3）反應結束后，若將反應體系內的Y物質取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。

 

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（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質是行測定，測得如下數據：

物質

X[來源:Z#xx#k.Com]

Y

Z

Q

反應前質量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應后質量/g

43．6

待測數據

12．6

3．2[來源:Z|xx|k.Com]

請回答下列問題：

   （1）上表中“等測數據”的數值是        ，此密閉容器中化學反應類型屬于       反應（填基本反應類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                 。

   （3）反應結束后，若將反應體系內的Y物質取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                      。

 

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在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質是行測定，測得如下數據：

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應后質量/g

43．6

待測數據

12．6

3．2

請回答下列問題：

   （1）上表中“等測數據”的數值是        ，此密閉容器中化學反應類型屬于       反應（填基本反應類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                 。

   （3）反應結束后，若將反應體系內的Y物質取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                      。

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:在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質是行測定，測得如下數據：

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應后質量/g

43．6

待測數據

12．6

3．2

請回答下列問題：

   （1）上表中“等測數據”的數值是        ，此密閉容器中化學反應類型屬于       反應（填基本反應類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                 。

   （3）反應結束后，若將反應體系內的Y物質取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                      。

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化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數K=
4
27
4
27
（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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