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18．答案:D 解析:A中.分散系微粒粒度在1-100 nm之間的為膠體.小于1 nm的為溶液.大于100 nm的為濁液,B中.在溶液中n(OH-)/n(Al3+)＝3:1時恰好生成Al(OH)3沉淀.n(OH-)/n(Al3+)＝4:1時恰好生成Na[Al(OH)4].故n(OH-)/n(Al3+)<3時.反應后Al元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3.3<n(OH-)/n(Al3+)<4時.Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-和Al(OH)3.n(OH-)/n(Al3+)>4時.Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-,C中.鐵與稀硝酸反應按n(Fe)/ n(HNO3)≤1:4時.生成Fe3+.n(Fe)/ n(HNO3)≥3:8時.生成Fe2+.在1:4-3:8之間既有Fe3+.又有Fe2+.故A.B.C正確.D中.CO2通入澄清石灰水中反應:n(CO2)/ n[Ca(OH)2] ≤1:1時生成CaCO3.n(CO2)/ n[Ca(OH)2]≥2:1時生成Ca(HCO3)2.在1:1-2:1之間既有CaCO3.又有Ca(HCO3)2.故D錯誤. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

【解析】A中c(H₂CO₃)的系數(shù)為2；B中反應后溶液顯酸性；D氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，計算就可以了

【答案】C

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下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

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一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】A中增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應是體積不變的可逆反應，增大壓強，濃度變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡，正確。D屬于沉淀溶解平衡，正確，所以答案是B。

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下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂D．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合價分別是＋1價和－1價，A不是氧化還原反應。過氧化鈉和水反應屬于氧化還原反應，過氧化鈉既作氧化劑，也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。單質(zhì)氟溶于水，氟是氧化劑，水是還原劑。鉀溶于水，水是氧化劑，鉀是還原劑。所以正確的答案是B。