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鹽酸.溶液中不再產(chǎn)生氣體. (3)Ca2++CO32-==CaCO3↓.Ba2++CO32-==BaCO3↓.Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ C.D.G.F(三)B.分液漏斗.萃取. 考點20．化學(xué)計算: 1．掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算,2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算,3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算,4．掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算,5．掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,6．掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計算,7．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度.氫氧根離子濃度的簡單計算,8．掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算,9．以上各類化學(xué)計算的綜合應(yīng)用. 例20-1.江蘇是一個沿海城市.具有對海水綜合開發(fā)利用得天獨厚的條件.如圖是氯堿工業(yè)生產(chǎn)的工作原理圖.回答下列有關(guān)問題: (1)該電解槽的陽極反應(yīng)式是 .生產(chǎn)所得氫氧化鈉溶液從出口 導(dǎo)出. (2)某工廠電解質(zhì)量分數(shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg.電解后殘液的密度為ρ kg／L.將產(chǎn)生的H2.Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸b kg.已知H2.C12的利用率均為c%.則殘液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(用含a.b.c的代數(shù)式表示)和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(用含a.b.c.ρ的代數(shù)式表示)各是多少? 答案: (1)w＝×100% (2)c＝mol／L 例20-2.工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱.使石灰石分解生產(chǎn)CO2.主要反應(yīng)如下: C+O2→CO2 ①. CaCO3→CO2↑+CaO ② (1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解.可得標準狀況下CO2的體積為 m3. (2)純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng).所得CO2的物質(zhì)的量范圍是 . (3)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng).當(dāng)窯內(nèi)配比率n(CaCO3)/n(C)=2.2時.窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少?(設(shè)空氣只含N2與O2.且體積比為4∶1.下同) (4)某次窯氣成分如下:O2 0.2%.CO 0.2%.CO2 41.6%.其余為N2.則此次窯內(nèi)配比率n(CaCO3)/n(C)為何值? 答案:mol< n(CO2)<mol,1.90 例20-3.工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為:SiO2 + 2C Si(粗) +2CO↑ (1)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅.且二者物質(zhì)的量之比為1∶1.則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為 . (2)工業(yè)上可通過下面原理由粗硅進一步制純硅: Si(粗) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4 + 2H2 Si(純) + 4HCl 若上述反應(yīng)中Si(粗) 和SiCl4的利用率均為80%.制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC.則生產(chǎn)25.2噸純硅需要純度為75%石英多少噸? (3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅: 反應(yīng)①:Si SiHCl3(l) + H2(g) 反應(yīng)②:SiHCl3 + H2 Si(純) + 3HCl 假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中.硅元素沒有損失.反應(yīng)①HCl中的利用率為75%.反應(yīng)②中H2的利用率為80%.則在下一輪次的生產(chǎn)中.需補充投入HCl和H2的體積比是多少? 答案: 4∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A、向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B、向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C、向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀D、向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
（1）在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有
氣泡
氣泡
生成，證明溶液中有
CO32-
CO32-
離子．
（2）在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入
BaCL2
BaCL2
，可觀察到有
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
生成，證明溶液中有
SO42-
SO42-
離子；判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是
加入鹽酸到溶液中不再生成氣體，證明鹽酸過量
加入鹽酸到溶液中不再生成氣體，證明鹽酸過量
．
（3）在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．你認為該結(jié)論是否嚴密？為什么？
不嚴密，因為CO32-、SO42- 都會和Ag+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
不嚴密，因為CO32-、SO42- 都會和Ag+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
．

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向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀

D．向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

 

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向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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（1）在溫度t℃下，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=
 
；t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 11
③ 22.00 22.00 7
x=
 
．Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量濃度為
 
_．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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