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(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                  �！�

(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3） 為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                  。　

（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的­­是_   _

① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥

④ 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定

⑤ 測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在

被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)。碘片和碘鹽相關(guān)信息：

碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。

碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  

KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶

液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

   Na₂S₂O₃可與I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘    （填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO₃中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_                                ___；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：

①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                           ；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO₃的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為       （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的­­是_   _
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)。碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶
液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可與I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO₃中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_                                ___；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，
該加碘食鹽中KIO₃的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為      （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的­­是_    _

① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥

④ 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定

⑤ 測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在

被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)。碘片和碘鹽相關(guān)信息：

碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。

碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  

KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶

液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

   Na₂S₂O₃可與I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是       ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘    （填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO₃中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_                                 ___；陰極附近pH值      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：

①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                            ；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO₃的含量為           mg/kg。由此可判定該食鹽為       （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。