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6．鹽酸.醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).下列表述正確的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH.溶液中的陰離子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后.溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 解析:A中.生成Na2CO3溶液.CO32-會(huì)發(fā)生水解.生成HCO3-.所以A錯(cuò), 電荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 兩式相減得 :C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 所以B錯(cuò)誤. C中.生成NaAc.Ac-水解呈堿性.故C正確,相同PH.相同體積的HCl和HAc.因?yàn)镠Ac為弱酸.所以HAc的物質(zhì)的量濃度大.HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多.D錯(cuò). 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

 

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

 

C.10 mL0.10　mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

  c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

 

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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