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26．A.B.C.D.E均為有機(jī)化合物.它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR' 在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH.其中R和R'為烷基). 回答下列問題: (1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90.A分子中碳.氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814.其余為氧元素.則A的分子式為 , (2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng).其物質(zhì)的量之比為1:2.則在濃硫酸的催化下.B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .反應(yīng)類型為 : (3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣.能使溴的四氯化碳溶液褪色.則A的結(jié)構(gòu)簡式是 (4)D的同分異構(gòu)體中.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有 種.其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是 . 答案:(1)C5H10O (2)HOOC-CH2-COOH. HOOC-CH2-COOH + 2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5 +2H2O, 酯化反應(yīng) (3)HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3 (4)2,CH3CH2CH2COOH.CH3CH(CH3)COOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的化學(xué)式（寫兩種）
H2SiO3
H2SiO3
、
Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
寫出生成E的一個(gè)離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．

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現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請(qǐng)回答以下問題：
（1）請(qǐng)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
；
（2）E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）；它的主要用途是
供氧劑、漂白劑
供氧劑、漂白劑
，它與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．

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A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號(hào)為
N
N
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為
．
（2）將少量的D2C2投入到Na2S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請(qǐng)寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離
NH4NO3
NH4NO3
，物質(zhì)乙抑制水的電離
HNO3
HNO3
；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
106
106

（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物��；常溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）A2與C2可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．

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A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，
但不消失．
請(qǐng)回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，D
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：
Ⅰ、A溶液與C溶液反應(yīng)：
Mg2++CO32-=MgCO3↓
Mg2++CO32-=MgCO3↓
．
Ⅱ、A溶液與少量E反應(yīng)：
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．

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精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均為短周期元素，D元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A、元素A位于第二周期第ⅣA族B、原子半徑：B＞CC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞ED、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞B

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