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6. (1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求寫出下列化學反應的方程式:
(1)寫出下列化學反應的離子方程式:
①將CO2通入過量的澄清石灰水中
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
;
②將CuO粉末投入稀硫酸中
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)寫下列離子方程式對應的化學反應的化學方程式:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

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寫出下列反應的離子方程式.
(1)鈉與水反應:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(2)Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)鐵跟稀硫酸反應:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(4)少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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下列離子方程式,書寫正確的是(  )

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某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應,制取較濃的HClO溶液,并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗.
實驗操作 實驗現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,過濾,將濾液分為若干份 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合 產(chǎn)生大量氣泡
步驟3 將第二份濾液加熱 溶液變渾濁,且有大量無色氣體產(chǎn)生
(1)步驟1中產(chǎn)生氣體反應的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
,過濾的目的是
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

(2)步驟2、步驟3的實驗目的都是
檢驗HCO3-離子
檢驗HCO3-離子
,為達到該實驗目的,還可以采取的方法是
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

(3)步驟3中反應的離子方程式是:
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2

(4)請你設計一個簡單的實驗方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

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不能正確表示下列化學反應的離子方程式是( 。

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