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1．以下判斷中正確的是: A．因錫.鉛的同一主族.且鉛位于錫下方.故鉛比錫更易與酸中H+發(fā)生置換反應 B．將砹化鉀與碘化鉀溶液分別置于空氣中.碘化鉀溶液更容易變質 C．因鉈與鋁同主族.故氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣都有明顯的兩性 D．鍺單質是重要的半導體材料. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系．寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內CO的轉化率，得到下表數據．
時間
\CO轉化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應的平衡常數為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據溫度為T1時的數據作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產物NH3在0-10min的平均反應速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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（10分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只顯+2價；

猜想二：Fe元素只顯______價；

猜想三：Fe元素_________。

【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【實驗現象】實驗①                                                ；

實驗②                                                             。

【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                         。

【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是                                                       

                                                                   

                                                                  。

（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發(fā)現木條燃燒，下列判斷中正確的是     。

a．氣體中只有NO2                    b．氣體是O2、NO2的混合物

c．支持燃燒的氣體只有O2                      d．NO2支持燃燒

 

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為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同。

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足

量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；

猜想二：Fe元素只顯+3價；

猜想三：Fe元素____           _____。

【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【實驗現象】實驗①                        ；實驗②                        。

【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                       。

【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重

新連接好儀器；④加熱；⑤……

（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數據的準確性，讀數時必須                             。

（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發(fā)現木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是        。

a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物

c．支持燃燒的氣體只有O2        d．NO2支持燃燒

（3）丙同學取等質量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到     mL氣體。

【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比可能是（     ）

A．1:2:2  B．2:1:3  C．1:2:3  D．3:8:6  

 

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　　(1)在核反應中雖沒有電子參與，但核反應方程式仍然遵守質量數守恒和核電荷數守恒．已知n表示中子，在下列四個方程中，x1、x2、x3和x4各代表某種粒子(　)

　　①U＋nSr＋Xe＋3x1

　　②H＋x2He＋n

　　③UTh＋x3

　　④Mg＋HeAl＋x4

　　以下判斷中正確的是(　)

　　A．x1是中子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．x2是質子

　　C．x3是α粒子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．x4是H

　　(2)在美國肯尼迪高能物理研究所，科學家由Zn撞入一個Pb的原子核中，立即釋放出一個中子(n)而產生了一種新元素，這種元素在自然界停留不超過30 s．這種新元素的原子組成表達式為__________(元素符號用X表示)．

 

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下列判斷中正確的是　

A.在標準狀況下，1 mol硫酸的體積約為22.4 L

B.在標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L

C.常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L   

D.常溫常壓下，1 mol氧氣的質量為32克

 

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