在常溫下，相同pH的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中，水電離出的[H⁺]分別是1.0×10^－amol/L和1.0×10^－b mol/L，水的電離度分別是a₁和a₂．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

[　　]

在常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中，水電離出的設(shè)相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的(a、b都是小于14的正整數(shù))，那么a和b之間滿足的關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)__________，__________．

(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H⁺)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H⁺)的________倍．

(2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^－amol/L，設(shè)相同pH的硫酸鋁中水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^－bmol/L(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)________，________．

實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用______，其理由是______
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用______，其理由是______
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是______．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式______．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：______（任寫一個(gè)）．