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12．在0℃1.01×105Pa時.下列混和氣體的平均相對分子質(zhì)量有可能為52.2的是: A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在0℃1.01×105Pa時，下列混和氣體的平均相對分子質(zhì)量有可能為52.2的是：

A、H2S和SO2      B、NO和O2           C、SO3和CO2          D、HI和Cl2

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在0℃、1.01×105Pa時，下列氣體混合后，平均相對分子質(zhì)量有可能為52.2的是（）。
A.N2和O2  B.SO2和HBr
C.HI和Cl2  D.上述都不是

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.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志______．
A單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
A減小NO2的濃度B降低溫度C增大壓強D升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：______．

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.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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如下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L-1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應: 2NO2(g) 全品高考網(wǎng)N2O4(g) △H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；

(3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為___________。

(4)若起始時在D燒瓶中充人m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4(g) 全品高考網(wǎng)2NO2達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)

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