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分別寫出Na2O2與H2O.CO2反應并標出電子轉(zhuǎn)移 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）標準狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
34
34
g，其中含
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
個氮原子，其中含
6
6
mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g，則H2R的摩爾質(zhì)量是
34g?mol-1
34g?mol-1
，等質(zhì)量的NH3與H2R的物質(zhì)的量比為
2：1
2：1
，1.7g氨氣與
0.1
0.1
mol H2O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；  Na2O2+CO=Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學方程式：
①實驗現(xiàn)象
鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀
鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀

②有關(guān)的化學方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答題
過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
 
；
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成．

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過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
 
．
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成．

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“比較”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應的化學方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

（2）當1mol SO3（g）參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于
最高
最高
（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成．

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(8分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題.已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。                                

(2)當1molSO3參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為              mol。

(3)通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2 生成。

 

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