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工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程如圖為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名稱是．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；寫出Ⅰ過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）實驗室里常往AICl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：

（1）操作I、操作II、操作III都是（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀應(yīng)該在裝置中進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）．用此法制取鋁得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．
（3）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)離子方程式：．
（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：（填化學(xué)式）．

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為，該物質(zhì)用途除了用于金屬冶煉以外，還可用作．
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀應(yīng)該在裝置中進(jìn)行，洗滌方法是．
（4）電解熔融的氧化鋁時，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O₂，則同時生成鋁的質(zhì)量為．
（5）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：．

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是．
（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名稱是．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)pH=8時，溶液的c（Cu²⁺）濃度為（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．