題目列表(包括答案和解析)
銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數 +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
請 確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）
2%合格的范圍內，該工廠化驗室使用了下列方法：取W g粗堿樣品配成500 mL溶液，取出V mL的堿液用0.20
mol•L-1的硫酸標準溶液滴定。若要使達到滴定終點時，所加的0.20 mol•L-1的硫酸溶液的體積數值（以mL做單位）恰好等于B的1/4。求：
⑴應取多少體積的待測樣品溶液才適于滴定？
⑵若希望用20 mL待測液進行滴定，就稱取樣品質量（W）多少克？
⑶在題設條件下，化驗室滴定時所用的0.20 mol•L-1的硫酸標準溶液在多少體積范圍內，粗堿樣品的質量才算合格？
用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據實驗回答下列有關問題。
⑴配制待測溶液：將準確稱量的4.10 g含有少量中性易溶雜質的固體燒堿，酸成250 mL待測溶液，需要用到的儀器是 ；
⑵滴定時，用0.20 mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，帶有玻璃活塞的滴定管盛放 ；進行滴定時， 手旋轉滴定管的玻璃活塞， 手不停地輕搖錐形瓶，眼睛看著 ；
⑶根據下表的數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 ，燒堿的純度是 ；
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滴定次數 |
待測液體積（mL） |
標準酸液的體積 |
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滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
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第一次 |
10.0 |
0.50 |
20.40 |
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第二次 |
10.0 |
4.00 |
24.10 |
⑷若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再盛放待測液10 mL，滴定（其他操作無誤）結果 （填“偏高”“偏低”或“正�！�，下同）；
⑸觀察酸式滴定管內液面時開始平視，滴定終點俯視，則結果 。
⑴配制待測溶液：將準確稱量的4.10 g含有少量中性易溶雜質的固體燒堿，酸成250 mL待測溶液，需要用到的儀器是 ；
⑵滴定時，用0.20 mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，帶有玻璃活塞的滴定管盛放 ；進行滴定時， 手旋轉滴定管的玻璃活塞， 手不停地輕搖錐形瓶，眼睛看著 ；
⑶根據下表的數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 ，燒堿的純度是 ；
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滴定次數 |
待測液體積（mL） |
標準酸液的體積 |
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滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
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第一次 |
10.0 |
0.50 |
20.40 |
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第二次 |
10.0 |
4.00 |
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某廠生產時需用的燒堿為粗堿樣品（含NaOH和NaCl），為測定堿中NaOH的含量B%（即NaOH的質量分數）是否在80 ⑴應取多少體積的待測樣品溶液才適于滴定？ ⑵若希望用20 mL待測液進行滴定，就稱取樣品質量（W）多少克？ ⑶在題設條件下，化驗室滴定時所用的0.20 mol•L-1的硫酸標準溶液在多少體積范圍內，粗堿樣品的質量才算合格？
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