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（2012?吉林一模）為測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成．若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．請?zhí)羁眨?br />
（1）儀器X的名稱是．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置A的氣密性的方法是．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個即可）．
（4）圖①-④示裝置中與A裝置具有相同作用的是（填裝置編號）．
（5）按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→→→．
（6）若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為bg，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-++→++ 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．