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1000mol/LNaOH標準溶液, 100mL容量瓶.10ml移液管.堿式滴定管.鐵架臺.滴定管夾.錐形瓶.燒杯.酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙.酚酞.石蕊). [實驗步驟] ① 配制并移取待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中.用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線.搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL.并移至錐形瓶中. ② 盛裝標準NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后.用NaOH標準溶液潤洗3次.然后加入NaOH標準溶液.排除尖嘴部分氣泡后.使液面位于“0 刻度或“0 度以下.靜置.讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù). ③ 滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2-3滴.滴定至終點.記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次. [數(shù)據(jù)記錄] 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V 始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10 V 終/mL 14.98 15.20 15.12 16.24 [問題與思考] ⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ .蒸餾水的處理方法是 ▲ . ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ .理由是 ▲ . ⑶ 若用深色食醋進行實驗.為準確判斷滴定終點.可采取的措施是 ▲ . ⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL. 【查看更多】

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量

[實驗原理]中和滴定

[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

[實驗步驟]

①配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄]

[問題與思考]

（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去，防止其對實驗結(jié)果的影響。

（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是，理由是。

（3）樣品總酸量= g/100mL。

（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是（填寫序號）

①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)

②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體

③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液

④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
______測定食醋的總酸量
______中和滴定
______蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
______

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）_終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

______
（1）步驟①中中還需補充的儀器有______．蒸餾水的處理方法是______．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是______，理由是______．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是______．
（4）樣品總酸量=______g/100mL．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
______測定食醋的總酸量
______中和滴定
______蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
______

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）_終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

______
（1）步驟①中中還需補充的儀器有______．蒸餾水的處理方法是______．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是______，理由是______．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是______．
（4）樣品總酸量=______g/100mL．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

實驗?zāi)康?/p>

測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

實驗步驟

① 配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

數(shù)據(jù)記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V(樣品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

問題與思考

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V(樣品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)_終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ，理由是 ▲ 。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是 ▲ 。

⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。

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